Question

以下有關原子結構及元素周期律的敘述中正確的是（　　）

A．IA族堿金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性隨原子序數遞增而增強

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑和離子半徑都逐漸減小

C．ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增大

Answer 1

分析：A．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B．同周期從左到右核電荷數增大，原子核對對電子吸引增大，原子半徑逐漸減小，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大；
C．非金屬性越強氫化物越穩定，同主族自上而下非金屬性減弱；
D．同主族自上而下，原子半徑增大，原子核對電子吸引減弱，非金屬性減弱．

解答：解：A．同主族自上而下堿金屬元素原子半徑增大，原子核對電子吸引減弱，金屬性增強，金屬性越強最高價氧化物的水化物的堿性越強，故A正確；
B．同周期從左到右核電荷數增大，原子核對對電子吸引增大，原子半徑逐漸減小，簡單陽離子電子層結構相同，簡單陰離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，陰離子半徑大于陽離子半徑，故B錯誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩定，故ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸減弱，故C錯誤；
D．同主族自上而下，原子半徑增大，原子核對電子吸引減弱，非金屬性減弱，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查同主族同周期元素性質遞變規律，難度不大，注意理解原子結構與周期律的關系．