【題目】明膠是水溶性蛋白質混合物、溶于水會形成膠體。工業明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，因而對人體造成傷害。
（1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到______現象。
（2）Na2CrO4是工業上常用的氧化劑，工業上可用FeCr2O4（Cr元素的化臺價為+3）制Na2CrO4，其反應為FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 
Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。
①FeCr2O4鐵元素的化合價為_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式:________
②該反應的氧化產物是_______；每生成1molNa2CrO4時，轉移電子_____ mol。
【答案】 丁達爾 +2 FeO·Cr2O3 Na2CrO4、Fe2O3 3.5
【解析】試題分析：（1）明膠水溶液屬于膠體，具有膠體的性質，當用一束光照射明膠水溶液時，從垂直于光線的方向觀察，會觀察到產生一條光亮的通路，即產生丁達爾效應。（2）①根據化合物中正負化合價的代數和為0可知，在FeCr2O4中，由于O化合價是-2價，Cr元素的化合價是+3價，所以鐵元素的化合價為+2價，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式是FeO·Cr2O2；②在該反應中鐵元素的化合價由反應前FeCr2O4中的+2價變為反應后Fe2O3中的+3價，Cr元素的化合價由反應前FeCr2O4中的+3價變為反應后Na2CrO4中的+6價，所以該反應的氧化產物是Na2CrO4、Fe2O3；根據方程式可知，每產生8mol Na2CrO4，反應轉移電子的物質的量是28mol，則每生成1mol Na2CrO4時，轉移電子的物質的量是28mol÷8=3.5mol。
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【題目】某微粒用AZXn+表示,下列關于該微粒的敘述正確的是（ ）
A. 所含質子數= A-n B. 所含電子數=Z+n
C. 質量數=Z+A D. 所含中子數=A-Z
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質量為( )
A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g
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【題目】隨著建筑裝飾材料進入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物最常見的是 ( )
A．一氧化碳B．二氧化硫
C．臭氧 D．甲醛、苯等揮發性有機物
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【題目】從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是
A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好 B．氯氣泄漏后應順風向低處跑
C．用食醋可除去水壺中的水垢 D．食用“加碘”食鹽不利于健康
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. NH3易溶于水，可用作制冷劑
B. 溴化銀具有感光性，可用于照相機底片
C. FeCl3具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
D. 晶體硅的硬度大，可用于制作光電板
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【題目】在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率的關系為：vA=3vB、2vA=3vC，則該反應可表示為
A. 2A+ 6B =3C B. A+ 3B =2C C. 3A+ B =2C D. 2 A+ 3B =2C
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【題目】鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是（ ）
A. Li2SO4能溶于水
B. LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿
C. Li遇濃硫酸不產生“鈍化”現象
D. Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2
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