Question

可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H═Q KJ/mol．當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，以下判斷正確的是（　　）

• A、T₁＜T₂，Q＞0
• B、P_l＜P₂，b═c+d
• C、T_l＞T₂，Q＜0
• D、P₁＜P₂，a+b═c+d

Answer 1

分析：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T₂＞T₁；
當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知p₂＞p₁；
根據溫度、壓強對化學平衡移動的影響解答該題．

解答：解：左圖中，由“先拐先平數值大”知T₂＞T₁，升高溫度，生成物的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，即Q＜0；
右圖中，當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知p₂＞p₁，增大壓強，反應物B的含量不變，說明平衡不移動，則反應前后混合氣體的計量數之和不變，即b═c+d，故選B．

點評：本題考查化學平衡的圖象，根據“先拐先平數值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結合溫度、壓強對化學平衡的影響來分析解答，難度不大．