Question

二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的K_a如表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10-2
	Ka2=5.6×10-11		Ka2=5.42×10-5

（l）設有下列四種溶液：
A．0.1mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液B．0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液
C．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液D．0.1mol的NaHCO₃溶液
其中，c（H⁺）最大的是______，c（OH^-）最大的是______．
（2）某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．

剛開始滴人碳酸鈉溶液時發生反應的離子方程式為______，BC段發生反應的離子方程式為______，D點時混合溶液中由水電離產生的c（OH^-）=______mol?L^-1．

Answer 1

（1）相同條件下，酸的電離平衡常數越大，則酸的酸性越強，酸根離子的水解程度越小，則溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，根據電離平衡常數知，酸性強弱順序是：草酸＞草酸氫根離子＞碳酸＞碳酸氫根離子，離子水解強弱順序是：碳酸根離子＞碳酸氫根離子＞草酸根離子＞醋酸氫根離子，
根據離子水解程度知，草酸氫根離子水解程度最小，則其溶液堿性最弱，氫離子濃度最大，所以氫離子濃度最大的是B，水解程度最強的是C，則溶液C中堿性最強，氫氧根離子濃度最大，
故答案為：B；C；
（2）溶液pH＜7，說明溶液呈酸性，酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，當pH不變時，碳酸鈉和氯化鈣發生復分解反應，離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，D點時混合溶液中由水電離產生的c（OH^-）=

10-14

10-10

mol/L=10^-4 mol/L，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；10^-4．