【題目】銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。
（1）請同學們寫出該反應(yīng)方程式_______________________________________；
（2）其中______為還原劑，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)__________（酸性、強氧化性、強氧化性和酸性）；
（3）當3molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。
【答案】Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O Cu（或銅） 強氧化性和酸性 6NA（或3.612×1024）
【解析】
(1)銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，該反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素化合價升高，則Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，而S元素部分化合價+6價降為+4價，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性；
(3)反應(yīng)中Cu從0價升高為+2價，則當3molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，數(shù)目為6NA。
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【題目】下列關(guān)于油和脂肪的說法正確的是（ ）
A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者僅狀態(tài)不同，化學性質(zhì)相同
C.前者熔點高，后者熔點低D.在一定條件下前者可轉(zhuǎn)化為后者
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【題目】高溫時通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機陽離子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H1=a kJ·mol－1
②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) △H2=b kJ·mol－1
③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) △H3
下列說法正確的是
A. 該電池放電時的負極反應(yīng)方程式為A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－
B. ΔH2<0
C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連
D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(a－b) kJ·mol－1
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【題目】反應(yīng)NH4HS (s)
NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是
A. 溫度、容積不變時，通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3
C. 容器體積不變，充入氮氣 D. 保持壓強不變，充入氮氣
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【題目】若平衡體系A＋B
C＋D，增大壓強時反應(yīng)速率變化如圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是（ ）
A．A、B、C、D都是氣體
B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體
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【題目】Ⅰ、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL
（1）填表：
配制時應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g | 已給儀器 | 配制時除已給儀器外還需要的其他儀器 |
__________ | 燒杯、藥匙、托盤天平 | ____________________________ |
（2）若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________________________________。
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。
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【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。
(1)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學方程式為_____。
(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。
(3)裝置C的作用是_____。
(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分數(shù)的影響如下圖所示：
②反應(yīng)溫度超過80℃時，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為72.03%、62.5%。
請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：_____，真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。
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【題目】下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是（ ）
A. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純
B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置
C. 用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油
D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
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【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)
Y(g)＋3Z(g)。
（1）經(jīng)5 min后反應(yīng)達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________ mol·L－1·min－1。
（2）若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
（3）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。
A．無法確定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
（4）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_______________。
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