【題目】已知Ba3(PO4)2和BaHPO4不溶于水，Ba(H2PO4)2易溶于水，現將0.1mol/LBa(OH)2溶液加入至100mL同濃度的H3PO4溶液中，電流強度(I)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)之間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A.A~B段發生的反應為：H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O
B.B點處加入Ba(OH)2溶液的體積V=10mL
C.C點處沉淀的質量為2.33g
D.D點處沉淀的物質的量為0.01mol
【答案】C
【解析】
A.A~B段電流強度增強，溶液中的離子濃度增大，則發生的反應：2H3PO4+Ba(OH)2= Ba(H2PO4)2+2H2O，A錯誤；
B.B點電流強度最強，則溶液中的溶質為Ba(H2PO4)2，則消耗50mLBa(OH)2，B錯誤；
C.B~C段電流強度減弱，生成BaHPO4沉淀，C點完全生成沉淀，共生成0.01molBaHPO4沉淀，沉淀質量為2.33g，C正確；
D.C~D段反應：2BaHPO4+Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+2H2O，D點恰好完全反應，則0.01molBaHPO4沉淀轉化為0.005mol Ba3(PO4)2沉淀，D錯誤；
答案為C。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.SO2、BF3、NH3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C.N2H4分子類似乙烯分子，其立體構型為平面正方形
D.AsH3分子的VSEPR構型為四面體形
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期的Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
（1）NH3是一種很好的配體，氨氣分子是____(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
（2）科學家通過X-射線測得膽礬的結構示意圖可簡單表示如圖所示:
圖中虛線表示的作用力為__________。
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是____，該原子團中心原子的雜化軌道類型是____。
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色、有揮發性的液態Ni(CO)4，其分子呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是( )
A.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-的總數0.1NA
B.由
和
組成的1molO2中，含有質子的數目為16NA
C.標準狀況下，22.4L的乙醇與足量的氧氣反應，生成CO2的數目為2NA
D.2molSO2和1molO2于密閉容器內充分反應后，生成SO3的數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發生反應的化學反應方程式：___。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是___。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是___。
（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質，過程Ⅳ的操作和現象是___，對應反應的離子方程式是___。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是__。
（6）過程Ⅲ實驗的目的是__。
（7）若將氯氣通入無色碘化鉀溶液中，無色溶液先變為黃色，繼續通入氯氣后，溶液又變為無色，已知每1molKI完全反應轉移6mol電子，寫出過量氯氣與碘化鉀溶液反應的離子方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是
A.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個
B.晶體中Ba2+的配位數為8
C.晶體的化學式為Ba2O2
D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸甲酯是樹脂、涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產過程所需的有機溶劑，而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進行酯化反應得到。請回答下列問題：
(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-874.5kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=-1453kJ/mol
③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3=-3189.8kJ/mol
由上述反應，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的H=________
。
(2)對于反應CH3COOH(l)+CH3OH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判斷下列選項可以提高乙酸平衡轉化率的是______
A.加入催化劑，增快反應速率
B.加入過量的甲醇
C.加入過量的乙酸
D.將乙酸甲酯從體系中分離
E.適當地提高反應溫度
F.適當地降低反應溫度
(3)在剛性容器壓強為1.01MPa時，乙酸甲酯與氫氣制備乙醇發生了兩個反應：
主反應：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+CH3CH2OH(g) H<0，
副反應：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+CH3CHO(g) H>0，實驗測得，在相同時間內，反應溫度與CH3CH2OH和CH3CHO的產率之間的關系如圖所示：
①在540℃之前CH3CHO的產率遠低于CH3CH2OH產率的原因是________。
②在470℃之后CH3CHO與CH3CH2OH產率變化趨勢可能的原因是________。
(4)若在470℃時，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只進行主反應(不考慮副反應)，乙酸甲酯轉化率與氣體總壓強的關系如圖所示：
①A點時，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為________MPa，CH3CH2OH(g)的體積分數________%(保留一位小數)。
②470℃時，該反應的化學平衡常數Kp=________(MPa)-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，列出計算式，不要求計算結果)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 配制 | 先將 |
B | 比較醋酸與碳酸酸性的強弱 | 將 |
C | 檢驗溶液中是否含有 | 取少量試劑于試管中，加入濃 |
D | 試清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水沖洗 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數值lg c(S2-)與lg c(M2+)關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.25℃時，Ksp(CuS)約為l×10-35
B.向Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出
C.向l00mL濃度均為10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
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