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下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是 ( )

A．氫氣在氧氣中燃燒	B．氫氣與氯氣化合
C．中和反應	D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學反應熱效應及反應自發性的下述描述，其中正確的是

A．由CH₃(CH₂)₂CH₃(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g) △H= -2658 kJ·mol^-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol^-1。

B．OH(aq)^-+ H(aq)⁺＝ H₂O(l)△H＝-57.3kJ?mol^-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應，放出的熱量一定為57.3kJ

C．2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)； ΔH＝-566 kJ·mol^-1，N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^-1，則2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH=-746 kJ·mol^-1

D．若反應2AB(g)

C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該正反應的△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N₂的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol)^-1
①該反應能否自發進行與__________有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是__________（填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變      b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵
c．v正(CO) = v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H2O	CO	H2	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為__________。
②該反應的逆反應為 __________（填“吸”或“放”）熱反應
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應則生成1mol H₂O，這時的反應熱叫做中和熱。以下關于中和熱的敘述正確的是( )

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數值都相等

B．在稀溶液中HCl和NaOH反應和HNO₃和KOH的中和熱都相等

C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等

D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g） △H =" a" kJ·mol^－¹，反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ。請回答：
⑴圖中A點表示_________________，a=__________。
⑵E_a的大小對該反應的△

H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應的熱化學方程式：__ __，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3 mol SO₃（g），放出的總熱量為___ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 ( )

A．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2SO₂＋O₂

2SO₃△H＝－196.6kJ·mol^－¹

B．H₂（g）＋

O₂（g）====H₂O（l）△H＝－285.8kJ·mol^－¹

C．2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（l）△H＝－571.6kJ

D．C（s）＋O₂（g）====CO₂（g）△H＝＋393.5KJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）

按要求書寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25

g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式
。
(3)已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2

O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－87

0.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g)    ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋1／2O₂(g) ＝H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式
                                                                      。

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