【題目】用標簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗． 
請回答：
（1）需要量取濃鹽酸mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、 ．
（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”） A、定容時仰視刻度線；
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容 ．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na2CO3的質量分數為 ．
【答案】
（1）8.5
（2）膠頭滴管；250mL容量瓶
（3）偏低；不變；偏高
（4）71.6%
【解析】解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度C= 
=11.8mol/L；設需要濃鹽酸體積為V，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×11.8mol/L=250mL×0.4mol/L，解得V=8.5mL； 所以答案是：8.5；（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，還必須用到的儀器：膠頭滴管 250mL容量瓶；
所以答案是：膠頭滴管；250mL容量瓶； （3）A、定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低；
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；
所以答案是：不變；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
所以答案是：偏高；（4）設與Na2CO3和NaHCO3的鹽酸分別為Xmol，Ymol，則
106X+84Y=5.92；
制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，含氯化氫的物質量為：0.4mol/L×0.25L=0.1mol；
依據方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸鈉，碳酸氫鈉完全反應生成氯化鈉，依據鈉原子個數守恒，可知生成氯化鈉物質的量為0.1mol；
則：2X+Y=0.1；
106X+84Y=5.92；
2X+Y=0.1；
解得：Y=0.02；X=0.04；
則碳酸鈉的質量分數： 
×1005=71.6%
所以答案是：71.6%．
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【題目】下列關于電解池的說法正確的是
A.電源的負極就是陰極
B.陽極上發生還原反應
C.與直流電源正極相連的電極是電解池的陽極
D.與直流電源負極相連的電極上發生氧化反應
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【題目】將各2amol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發生如下反應：xP+yQ
zR+wS。達到平衡后，測得n(P)a mol，n(Q) 
mol，n(R) 
mol， n(S)3a mol，已知四種物質中只有R是固體。
(1)若該反應中物質的化學計量數x==2，則w==_________。
(2)達到平衡時，P的轉化率是____________________。
(3)如果只改變壓強，化學反應速率變化，但化學平衡不移動，則該反應中各物質的聚集狀態分別是：Q______，S==_______。
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【題目】關于油脂在人體中的生理功能的理解中錯誤的是（ ）
A. 油脂在人體內的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內提供能量
B. 為人體合成其它化合物提供原料
C. 保持體溫，保護內臟器官
D. 促進水溶性維生素B族、維生素C等的吸收
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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，請填寫下列空白：
（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。
MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是 。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為 。
（5）下列操作能使測定結果偏高的是
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失。
B．讀取高錳酸鉀標準溶液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。
C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標準液潤洗。
D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出
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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（ ）
A. Z和W在該條件下一定不為氣態
B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D. 若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
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【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)。當下列物理量不再發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是( )
①容器內混合氣體的密度②容器內混合氣體的壓強③容器內混合氣體的總物質的量④容器內C物質的物質的量濃度
A. ①④ B. ②③
C. ②③④ D. ④
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