已知反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
在427°C時的平衡常數是9．4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率。
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產生的環境問題有 （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：
①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是 mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是 。
（3）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式 。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉化率是 。
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業上合成甲醇的方法很多。
（1）一定條件下發生反應：
①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1
②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g） △H2
③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H3
則CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） △H＝ 。
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖所示。該反應的△H 0（填>、<或=）。
（3）若要提高甲醇的產率，可采取的措施有____________（填字母）。
| A．縮小容器體積 |
| B．降低溫度 |
| C．升高溫度 |
| D．使用合適的催化劑 |
CO+3H2，T℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態，此時CH4的轉化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數 （結果保留小數點后兩位數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) △H＝b kJ·mol－1
反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
| 時間（mol/L） 濃度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。
(2)B的平均反應速率。
(3)x值
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應室，在一定條件下發生反應I，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數的值為 。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發反應Ⅱ，生成甲醇。
③該反應的△H 0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 。
| A．升高溫度 | B．將CH3OH(g)從體系中分離 |
| C．充入He，使體系總壓強增大 | D．再充入1mol CO和3mol H2 |
| 實驗編號 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | P（Mpa） |
| i | 150 | 1/3 | 0.1 |
| ii | | | 5 |
| iii | 350 | | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
I．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答：
① 反應后18O原子存在于哪些物質中 ；
② 2min末SO3的濃度________________________；
③ 用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率_______________________。
II．某化學反應2A (g)
B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
| 實驗序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 3 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
B(g)+D(g)是一個吸熱反應，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（10分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反應均需要攪拌60min。
| 編號 | 溫度/℃ | 加入某鹽 | H2SO4體積/mL | H2O體積/mL | 鋁粉加入量/g | 鋁粉溶解量 /g |
| ① | 20 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.0307 |
| ② | 80 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.1184 |
| ③ | t1 | 不加 | 20 | V1 | 2.0050 | ﹨ |
| ④ | t2 | 5 mL0.01 mol·L－1 CuSO4溶液 | 20 | V2 | 2.0050 | ﹨ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題： 
（1）揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發生反應生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式______________________。
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
（2）反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜。回答：
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
（3）實驗裝置的比較：
利用如圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優點是__________________________。
（4）酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現象是____________________________。
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解之得：x=0．754mol
