【題目】將銅棒和鋅棒用導線連接后插入稀硫酸溶液中，下列敘述中正確的是( )
A.該裝置能形成原電池，其中鋅是負極
B.該裝置能形成原電池，其中銅是負極
C.該裝置不能形成原電池
D.以上說法均不正確
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮痛藥，可由苯胺和乙酸反應制備：
已知：① 苯胺易被氧化；
② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：
物質 | 熔點 | 沸點 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3 ℃ | 305 ℃ | 0.46 |
苯胺 | －6 ℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6 ℃ | 118 ℃ | 易溶 |
實驗步驟如下：
步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。
步驟2：控制溫度計示數約105 ℃，小火加熱回流1 h。
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。
請回答下列問題：
（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。
（2）步驟2中控制溫度計示數約105 ℃，接引管流出的主要物質是________________，若溫度過高，會導致________________。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸________________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（3）步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有吸濾瓶、________________（填儀器名稱）。
（4）步驟3得到的粗產品可采取重結晶的方法進一步提純，操作步驟是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是
A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點己烯的體積分數為5.88%
C. 250℃，催化劑對CO2平衡轉化率的影響最大
D. 當溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低
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【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質是（ ）
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr
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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 莽草酸的分子式為C7H12O5
B. 兩種酸均能與溴的CCl4發生加成反應
C. 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D. 等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同
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【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發生的部分反應如下（在25℃、 101 kPa時）,CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：
①C (s) +2H2(g)
CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1
②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1
③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1
請回答：
（1）依據上述反應， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學方程式：______________。
（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產率與進料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________。
（3）圖 2 為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數和反應溫度的關系曲線。
①乙炔體積分數在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分數增加不明顯的主要原因可能是_______________。
②在體積為1L的密閉容器中反應，1530℃時測得氣體的總物質的量為1.000 mol，則反應C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數 K=_______________。
③請在圖3中繪制乙烯的體積分數和反應溫度的關系曲線__________。
(二)當今，人們正在研究有機鋰電解質體系的鋰-空氣電池，它是一種環境友好的蓄電池。放電時電池的總反應為:4Li+O2===2Li2O。在充電時，陽極區發生的過程比較復雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。
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【題目】化學反應原理在生活及工業中運用廣泛。
（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i. NO+O3
NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2
則反應O3+O2O2 的平衡常數K=_____（用K1、K2表示）。NO在該反應過程中的作用是_______。
（2）N2H4是火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。
（3）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
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