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下列各組熱化學方程式（同溫、同壓下）中

大于

（

、

為熱量的數值）的是（）

①	②
③	④

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的描述中正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的結構式。肼__________________，過氧化氫______________ 。
(2)寫出熱化學方程式_________________________________________________。
(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_____________________ kJ。
(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH="-92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 ( )

A．431 KJ/mol

B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol

D．869 KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在怛容條件下化學反應： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )

2SO₃( g ) ；△ H =-QkJ·mol^-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q)如下表所列：根據以上數據，下列敘述正確的是（）

容器	SO₂ (mol)	O₂(mol)	SO₃ (mol)	Q(kJ·mol^-1)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

A．在上述條件下反應生成 lmolSO₃固體放熱Q/2 kJ
B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₃ < 2Q₂ < Q₁ < Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444 kJ，則反應2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)的△H=_______________，氫氣的燃燒熱為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）今有如下兩個熱化學方程式：?則a b（填>, =" ," <）
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1??
（2）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放

的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^－1。試根據表中所列鍵能數據估算a 的值：_______________。
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝－393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₂＝－571.6kJ·mol^－1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₃＝－2599kJ·mol^－1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的反應熱
△H ＝____________________

__。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l) △H=" -571.6" kJ·mol^－¹
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
C₃H₄(g)＋4O₂(g) ＝3CO₂(g) +2H₂O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol^－¹
根據上面兩個熱化學方程式回答下列問題：
（1）的燃燒熱為               ；
（2）1mol和2molC₃H₄組成的混合氣體完全燃燒生成液態水時釋放的熱量為
              ；
（3）現有和C₃H₄的混合氣體