Question

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C. 密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯(cuò)誤；B. 在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，因此不能根據(jù)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221 kJ·mol-1得出C的燃燒熱，B錯(cuò)誤；C. 密閉容器中0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則生成1molFeS時(shí)放出的熱量是，因此熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=－95.6 kJ·mol1，C正確；D. 合成氨反應(yīng)是可逆的，根據(jù)已知信息不能計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤，答案選C。