Question

下列敘述正確的是（  ）

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

Answer 1

C

由電荷守恒可知c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝2c(SO₄^2-)＋c(OH^－)，當pH＝7時，c(NH₄⁺)＝2c(SO₄^2-)，故A項錯；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當兩溶液pH相差1時，c₁≠10c₂，B項錯；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項對；氨水存在電離平衡：NH₃·H₂O??NH₄⁺＋OH^－，加(NH₄)₂SO₄固體，平衡左移，導致減小，D項錯。