Question

下列關于物質性質的比較，不正確的是               

A．金屬性強弱：Na>Mg>Al	B．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4
C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH	D．原子半徑大小：Na>S>O

Answer 1

B

試題分析：A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故A正確。
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有HIO₄<HBrO₄<HClO₄，故B錯誤；
C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑S＞O，所以原子半徑大小：Na＞S＞O，故D正確；
故選B。
點評：本題考查元素的性質的遞變規律，題目難度不大，注意元素周期律以及元素的性質與元素對應單質、化合物性質的關系。