Question

【題目】在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在_______式滴定管內，原因是(文字敘述并用有關離子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從_______色變為_______色。

(2)現配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第______種(填序號)。

①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L

(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定時實驗數據列表如下：

實驗編號	待測鹽酸體積(mL)	滴入Na2CO3溶液體積(mL)
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

根據以上數據計算時應帶入的Na2CO3溶液體積為_________，求這種待測鹽酸的物質的量濃度(用數據和符號列式即可)：C(HCl)=_________ 。

(4)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】(1) 堿式；CO3- ＋ H2O HCO3- ＋OH- 紅色；橙色；(2)③

(3)

(4)偏高

【解析】

試題分析：(1)碳酸鈉溶液因發生水解呈堿性，用堿式滴定管盛裝碳酸鈉溶液，水解反應式為CO3- ＋ H2O HCO3- ＋OH-；滴定終點時，溶液顏色由紅色變為橙色且半分鐘內不變色；

(2)HCl的大致濃度為1/22.4mol/L=0.045mol/L，標準碳酸鈉溶液應選0.025mol/L，故選③；

(3)舍去第一組數據，碳酸鈉溶液的平均體積為mL，

2HCl～Na2CO3

2 1

C(HCl)×20.00mL 0.025mol/L×mL

C(HCl)＝；

(4)盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，標準液的濃度降低，造成V(標準液)偏大，根據c(待測)=可知c(待測)偏高。