【題目】實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是
選項 | 操作 | 所選儀器 |
A | 稱取3 g左右的干海帶 | 托盤天平 |
B | 灼燒干海帶至完全變成灰燼 | 燒杯 |
C | 過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液 | 漏斗 |
D | 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘 | 分液漏斗 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于抑制結核桿菌的藥物PASNa(對氨基水楊酸鈉)的合成，已知：
①
(苯胺、弱堿性、易氧化)
②
③R—Cl
R—OH
下面是PASNa的一種合成路線(部分反應的條件未注明)：
按要求回答問題：
（1）下列說法正確的是____________。
A．化合物A只能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應
B．反應A―→B為取代反應
C．反應Ⅱ和反應Ⅲ可以調換順序
D．對氨基水楊酸NH2COOHHO即能與酸反應，也能與堿反應
（2）寫出反應：B―→C7H6BrNO2的化學方程式：___________________。
（3）寫出物質C的結構簡式：________________。
（4）指出反應Ⅱ中所加試劑X：__________；反應Ⅲ的反應類型：____________。
（5）寫出比化合物A多二個碳原子的A的同系物，且符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：
①1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子：______________。
②1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。
Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。
（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。
（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色，試解釋原因____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各個反應，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A. 鈉與氯氣反應制食鹽 B. 電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C. 煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2 D. 氯氣與石灰乳反應制漂白粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（ ）
A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.蔗糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示。
已知：①溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等離子；
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）鎂硅酸鹽礦石中有一種俗稱繭青石，化學式為Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式為________。
（2）如何檢驗溶液I中的Fe2+?____________。
（3）向溶液I中加入X試劑的作用是________，加入的兩種試劑的先后順序是_______（填化學式）。
（4）從溶液I中得到沉淀的合理pH為________（填序號）。
A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5
（5）加入H2O2溶液反應的離子方程式是__________。
（6）如圖是溶液II充分反應時，Mg2+的轉化率隨溫度T的變化示意圖。
①向溶液II中加入氨水反應的離子方程式是____________。
②T1前Mg2+轉化率增大的原因是___________； T1后Mg2+轉化率下降的原因是__________（用化學方程式和文字表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是
A．2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B．200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)，其原因是___________________________。
(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為_____，乙為______；高溫時，甲易轉化為乙的原因為__________________________。
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