【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A．b電極為該電池的負極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a 電極反應式: C6H10O5-24e-+7H2O==6CO2↑+24H+
D．a交換膜為陽離子交換膜
【答案】C
【解析】
試題分析：該原電池中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+，則A．該原電池中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，A錯誤；B．右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，B錯誤；C．左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+，C正確；D．放電時，電解質溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，a交換膜為銀離子交換膜，D錯誤；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原電池的說法中不正確的是（ ）
A.在內電路中，電子由正極流向負極
B.原電池的正、負極材料不一定都參與反應
C.原電池工作時，正極上發生還原反應
D.原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化
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【題目】某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（CaxN2）并探究其實驗式。
（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________。
（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是________________。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，__________；④拆除裝置，取出產物。
（4）數據記錄如下:
空瓷舟質量 m0/g | 瓷舟與鈣的質量 m1/g | 瓷舟與產物的質景 m2/g |
14．80 | 15.08 | 15．15 |
① 計算得到實驗式CaxN2，其中x=______________。
② 若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據:________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數之和為0.1NA
B．44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數為3 NA
C．36g3H2中含有的中子數目為24 NA
D．2．24 L(標準狀況)O2與鈉反應時，轉移電子數目可能為0.3 NA
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【題目】過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發生分解。實驗室模擬工業合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發生反應的離子方程式___________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，___________，干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。
(已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現象是__________。
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為__________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為
__________。
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【題目】常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐漸加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數和溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是
A．H2A的電離方程式為：H2A
H++HA- ,HA-H++A2-
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L
C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D．pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有等物質的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是（ ）
A.KCl、Br2
B.NaCl、KCl
C.KI、NaCl
D.NaCl、KCl、I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B兩元素的原子序數，其中可形成AB2型共價化合物的是（ ） ①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8．
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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