【題目】下列方程式中，錯誤的是（ ）
A．將氨通入鹽酸中：NH3+H+===NH4+
B.在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O
C.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑ +2H2O
D.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是
A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中碳元素顯-3價
C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝
×100%)來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。
①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。
a．MnO2 b．KI
c．Na2SiO3 d．FeCl3
②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。
③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。
(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。
(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.160 0 g樣品，在250 mL錐形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。
①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。
②該樣品的活性氧含量為________% 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）
A. 可燃冰的燃燒 B. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
C. 石灰石高溫分解 D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大
B. 如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 如果增大壓強，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A. Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-
C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒 杯；④量筒。 請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。
（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。
（3）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是__________
（4）下列操作對 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：__________ ；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：__________ ；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：__________ 。
（5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號） __________ 。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準(zhǔn)確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線.
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 （ ）
A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe
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