【題目】下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )
A.觀察Fe（OH）2的生成
B.配制一定物質的量濃度的NaCO3溶液
C.除去CO中的CO2
D.實驗室模擬制備NaHCO3
【答案】A
【解析】
A.氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；
B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；
C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進出方向；
D.氨氣極易溶于水，不能將導管直接插入食鹽水中。
A.氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現實驗目的，故A正確；
B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；
C.洗氣瓶洗氣時，瓶內裝有吸收雜質的液體，混合氣從長管進、短管出(即長進短出或深入淺出)，故C錯誤
D.通氨氣的導管插入液面太深，易發生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳酸氫鈉的制備，故D錯誤；
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半徑的大小關系為__(填元素符號)。
（2）①、⑤、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__(填化學式)。
（3）③和⑥的氣態氫化物穩定性強弱關系__(填化學式)。
（4）④和⑦兩種單質形成的化合物含有的化學鍵__(填“共價鍵”或“離子鍵”)，③和⑥兩種單質反應的化學方程式__。
（5）②的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )
A.S
SO3
H2SO4B.Al2O3
NaAlO2(aq) 
Al(OH)3
C.SiO2 
SiCl4
SiD.Fe2O3
FeCl3(aq) 
無水FeCl3
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①
②
回答下列問題：
(1)A物質所含官能團的名稱和結構簡式為_____________。
(2)E的結構簡式為_____________。
(3)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為_____________。
(4)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出一種符合要求的X的結構簡式_____________。
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【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________。
(2)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。
(5)在800 ℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應向________(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是：
A.標準狀況下，2.24 L CHCl3中含有Cl原子的個數為0.3NA
B.1molCH4分子中共用電子個數為10NA
C.1molC2H6O分子中含有的C－H鍵的數目一定為5NA
D.14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃燒后所生成的CO2分子數為NA
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. KClO3在反應中失去電子B. ClO2是還原產物
C. H2C2O4在反應中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應有4 mol電子轉移
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是( )
A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應，轉移的電子數為NA
B.常溫常壓下，18g D2O含有的原子數為3NA
C.氧氣和臭氧的混合物32 g中含有2NA個氧原子
D.在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L
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【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。
（2）調節pH，實驗記錄如下：
實驗 | pH | 現象 |
A | 10 | 產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
B | 6 | 產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解 |
C | 2 | 產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知：
Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是 。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是 。
②根據實驗現象，分析X的性質和元素組成是 。
③Ⅱ中反應的化學方程式是 。
（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。
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