Question

【題目】將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是（ ）
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丁烷

Answer 1

【答案】D
【解析】解：設Na2CO3物質的量為xmol，NaHCO3物質的量為3xmol， 由Na元素守恒得：n（Na+）=n（NaOH）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol，
解得：x=0.2 mol，
由C元素守恒得：n（CO2）=x+3x=0.8 mol，
CnH2n+2～nCO2
1 n
0.2 mol 0.8 mol
n= =4，
該烷烴分子中含有4個C，為丁烷，
故選D．
正鹽為碳酸鈉、酸式鹽為碳酸氫鈉，根據鈉原子守恒計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量，再根據C原子守恒計算出生成二氧化碳的物質的量，然后根據烴的物質的量、二氧化碳的物質的量可確定該烷烴的分子式．