【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 分子內(nèi)原子間相互作用叫化學(xué)鍵
B. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C. 離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵
D. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
【答案】B
【解析】
A.相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故B正確；
C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生活中不可將漂粉精與潔廁靈（含有鹽酸）混合使用，是因?yàn)槎邥?huì)反應(yīng)生成（ ）
A.次氯酸B.高氯酸C.氯氣D.氧氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質(zhì)中：
（1）其中只含非極性鍵的物質(zhì)的電子式為；
（2）其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（3）其中由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（4）H2O2屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為；
（5）用電子式表示Na2S的形成過(guò)程 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
（2）Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
儀器A的名稱(chēng)為 ， 干燥管D的作用為 ．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀(guān)察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀(guān)點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJmol﹣1 ． PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJmol﹣1 ． 則P（s）+ 
Cl2（g）=PCl5（g） 的△H是（ ）
A.﹣705kJmol﹣1
B.﹣399kJmol﹣1
C.﹣203kJ mol﹣1
D.﹣213kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+ 
O2（g）=Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）
A.△H1＜0，△H3＞0
B.△H5＜0，△H4＜△H3
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知250C、101KPa下：①C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.碳的燃燒熱為Q1kJ/mol
B.2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量
C.一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2（g）比生成 CO（g）時(shí)放出的熱量多
D.碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知1.2g C（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量．則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（ ）
A.C（石墨）+ 
O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ?mol﹣1
B.C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ?mol﹣1
C.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1
D.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ?mol﹣1
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