Question

（A）海底熱液研究處于當今科研的前沿．海底熱液活動區域“黑煙囪”的周圍，存活的長管蟲、蠕蟲、蛤類、貽貝類等動植物，成了極佳的天然海底實驗室，且海底“黑煙囪”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）有關幾種氣體分子的說法正確的是

 

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A．CO的結構式可表示為 
B．CO₂與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH₃分子中氮原子采用sp²雜化
D．HCN分子呈直線形
（2）酸性熱液中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為：

 

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（3）鐵原子核外電子排布式為：

 

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（4）“黑煙囪“熱液冷卻后若可檢測出圖3所示分子，該分子中手性碳原子數為：

 

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（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是

 

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（6）從“黑煙囪“形成的礦床中提取鎳，需將其轉化為四羰基合鎳（結構如圖4），則該絡合物的配位數為

 

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Answer 1

分析：（1）A．CO的化學鍵含有共價鍵和配位鍵；
B．根據等電子體的概念以及氧原子和硫原子最外層電子數一樣來回答；
C．根據NH₃分子空間結構是三角錐形確定其中氮原子采用的雜化方式；
D．HCN分子的結構式H-C≡N．
（2）根據氧原子的成鍵數為2結合氧原子數以及氫原子數來回答；
（3）根據原子核外電子排布式的書寫方法來回答；
（4）手性碳原子是碳原子周圍四個化學鍵的成鍵原子均不一樣的碳原子；
（5）晶格能的大小決定了物質熔點的高低；
（6）根據圖片中物質的結構式確定其配位數．

解答：解：（1）A．CO的化學鍵含有共價鍵和配位鍵，結構式為：，故A正確；
B．氧原子和硫原子最外層電子數一樣，均為6，CO₂與COS（硫化羰）互為16電子的等電子體，故B正確；
C．NH₃分子空間結構是三角錐形，其中氮原子采用的雜化方式是sp³，故C錯誤；
D．HCN分子的結構式H-C≡N，屬于直線型結構，故D正確．
故選ABD；
（2）根據圖示信息知道，氧原子數是5，根據成鍵數目，其一價陽離子應該是H₁₁O₅⁺，故答案為：H₁₁O₅⁺；
（3）鐵元素是26號元素，電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（4）手性碳原子是碳原子周圍四個化學鍵的成鍵原子均不一樣的碳原子，共有4個，故答案為：4；
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶格能的大小決定了物質熔點的高低，FeS晶體的晶格能比NaCl晶體晶格能大，所以硫化亞鐵的熔點高于氯化鈉的熔點，故答案為：FeS晶體的晶格能比NaCl晶體晶格能大；
（6）根據圖片知其配位數是4，故答案為：4．

點評：本題目是一道結構化學知識題目，考查核外電子排布式的書寫、手性碳原子的成鍵情況、絡合物的配位數、分子空間結構等知識，要注意知識的歸納和整理．