Question

1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H₂O(l)時，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH₄與一定量O₂燃燒生成CO、CO₂、H₂O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O₂的質量為   (　　)

A．40 g	B．56 g
C．60 g	D．無法計算

Answer 1

C

試題分析：由題意可知，甲烷完全燃燒的熱化學方程式為CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂ (g)+2H₂O（l）  ΔH=－890 kJ·mol^-1；同理不完全燃燒的熱化學方程式為CH4 (g)+3/2O₂ (g)＝CO(g)+2H₂O（l）ΔH=－607 kJ·mol^-1。設不完全燃燒、完全燃燒的CH₄的物質的量分別是x、y，則x＋y="1" mol、607·x ＋802·y＝819.25 kJ
解得x="0.25" mol、y="0.75" mol
則消耗氧氣的質量是（0.25×1.5＋0.75×2）mol×32g/mol＝60g，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎、靈活性強。主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力。