Question

【題目】下列說法錯誤的是

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中變大

B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入適量的KOH固體

C. 25℃時，濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Na2CO3溶液加適量水稀釋后，促進水解，所以氫氧根離子濃度變大，碳酸根離子濃度減小，所以溶液中變大，則變大，所以A選項是正確的；
B、適量KOH固體，水解平衡向著逆向移動，使得S2-的物質的量增大，而鈉離子的物質的量不變，從而可使Na2S溶液中接近于2：1，所以B選項是正確的；
C、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c(Na＋)= c(NH3·H2O)，故C錯誤；

D、0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合后，得到等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，根據物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根據電荷守恒：c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH-），因此可得：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，所以D選項是正確的。
故選C。