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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一定條件下，反應(yīng)N十3H2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5main內(nèi)氨的質(zhì)量
增加了1．7g，則反應(yīng)速率為    (  ）
A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)
c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和反應(yīng)②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇（CH₃OH）．
①CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）△H₁
②CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₂
將0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生①反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

逆反應(yīng)

方向移動(dòng)．
（2）反應(yīng)①的△H₁

＞

0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間為2min，求CH₄的反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)的值．（寫出計(jì)算過程）．
（4）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行②反應(yīng)，生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T（℃）

n （CO）/n（H₂）

P（MPa）

150

0.1

III

350

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（H₂）_X、V（H₂）_Y、V（H₂）_Z，且n（x）=n（Y）=n（Z），2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z．下列說法正確的是（　　）

A．X、Y、Z一定處于同一周期

B．X可能是鎂

C．Y積Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在一定條件下能反應(yīng)

D．工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一定條件下，反應(yīng)N十3H2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5main內(nèi)氨的質(zhì)量