Question

如右圖所示，常溫，U形管內盛有100mL的某種溶液，
請按要求回答下列問題。

（1）若所盛溶液為CuSO₄溶液，打開K_2­，合并K₁，則：
① A為     極，B極的電極反應式為                。
②反應過程中，溶液中SO₄^2－和OH^－離子向     極（填：A或B）
移動。
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K₁，合并K₂，則：
①A電極可觀察到的現象是                          。
②電解過程總反應的化學方程式是                        。
③反應一段時間后打開K_2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（折算成標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH為        。
④向電解后的電解質溶液中加入或通入       （填試劑名稱），能使溶液復原。

Answer 1

（1）①負、Cu²⁺+2e^-=Cu ②A
（2）①產生氣泡,電極附近溶液變紅。②2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。③ 12
④氯化氫

（1）①負、Cu²⁺+2e^-=Cu ②A
解析：打開K_2­，合并K₁，形成原電池，A是鋅，是活潑金屬，作負極，B為正極，得電子，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu；②負電荷移向負極，溶液中SO₄^2－和OH^－離子向A極移動。
（2）①產生氣泡,電極附近溶液變紅。②2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。③ 12
④氯化氫
解析：（2）打開K₁，合并K₂，形成電解池，A為陰極，2H₂O＋2e^-=H₂＋2OH^― ,可觀察到的現象是①產生氣泡,電極附近溶液變紅。②電解過程總反應的化學方程式是2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。③B極產生Cl₂，11.2mL/22400ml·mol^-1=0.0005mol,由方程式，產生0.001molNaOH ,c(NaOH)=0.001mol/0.1L=0.01mol / L,pH="14+lg0.01" ="12"
④由方程式可知加入氯化氫，能使溶液復原。