【題目】從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是( )
A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。
②NO3－的空間構(gòu)型 (用文字描述)。
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。
③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確的是（ ）
A. 該有機物不能發(fā)生取代反應(yīng)，但能發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體
C. 該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D. 該有機物不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。
回答下列問題：
Ⅰ．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是 。
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。
II．測定煙氣中SO2的體積分數(shù)
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是 、 。（填序號）
①KMnO4溶液；②飽和NaHSO3溶液；③飽和Na2CO3溶液；④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)是 。
Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+② 。
（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng) 、洗滌、 、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性
B. H3O＋的存在，說明共價鍵沒有飽和性
C. 所有的共價鍵都有方向性
D. 凡是有空軌道的微粒，都能接受孤電子對形成牢固的配位鍵
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【題目】某學(xué)生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：
下列分析不正確的是
A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-
C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)
D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
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【題目】實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加人濃H2S04的是( )
A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C. 由乙醇制乙烯 D. 由溴乙烷制乙烯
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：
(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是________________。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①裝置c的作用是____________。
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理__________，請說明理由__________(若方案合理該空不必填寫)。
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。
①SO2含量的表達式是_____________（用含m、V的代數(shù)式表示)。
②從FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶體的操作包括_____、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因_______________。
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