【題目】某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色
已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀
，則下列敘述正確的是( )
A.原溶液中的Br-一定被氧化
B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.溶液中一定不存在Fe2+
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀
【答案】B
【解析】
還原性：I->Fe2+>Br-，氯氣先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色，說明I-全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化來分析。
A.還原性：I->Fe2+>Br-，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，說明Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化，A錯誤；
B.向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，說明Fe2+部分或全部被氧化，B正確；
C.通入氯氣之后原溶液中的二價Fe2+部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，C錯誤；
D.如Br-被氧化生成Br2，則萃取后加入硝酸銀，沒有黃色沉淀生成，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，11.2L NO2完全溶于水，轉移電子數為0.5NA
B.20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數為10NA
C.一定溫度下，lmol H2和足量碘蒸氣反應產生的H－I鍵數目為2NA
D.標準狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數目為3NA
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產工藝流程如下：
已知：K2FeO4在水溶液中易發生反應：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列說法不正確的是( )
A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2
B.步驟④中Na2FeO4轉變為濕產品是因為K2FeO4溶解度更小
C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制
D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題：
I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。
(2)已知：
①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。
Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。
②比較壓強P1和p2的大小關系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數為______________(結果保留2位有效數字)。
Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
(4)吸收池中發生反應的離子方程式是____________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1.8g H218O含有的中子數為NA
B. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NA
C. 0.1mol 的CH4和NH3混合氣體，含有的共價鍵數目為0.4NA
D. 4.6g Na與含0.1mol HCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.2NA
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【題目】下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是
A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應放出氣體的結構共有4種
B. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
C. 苯甲酸(
)分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol鹽酸美西律(
)最多可與3 mol H2發生加成
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【題目】如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題
（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。
（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。
（3）能作反應儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。
（4）在配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。
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【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O3比O2穩定
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【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連 續實驗，實驗過程及產物如下所示：
下列結論止確的是
A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-
B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+
C.沉淀I―定是A1(OH)3
D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-
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