Question

【題目】現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是；⑧的元素名稱是；①在元素周期表中的位置是；
（2）比較④和⑦的氫化物的穩定性（用化學式表示）
（3）用電子式表示②和⑤組成的化合物的形成過程；
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應的水化物與它的氫化物發生反應的化學方程式
（5）寫出②的最高價氧化物對應的水化物跟⑤的氫化物水溶液發生反應的離子方程式；
（6）“神舟”十號載人飛船內需要一種化合物來吸收航天員呼出的CO2 ， 你認為該物質應該由上表中的元素組成（填表中編號），用化學方程式表示吸收原理 ．

Answer 1

【答案】
（1）Li；硼；第二周期第VIA族
（2）NH3＞PH3
（3）
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
（5）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（6）①⑥；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】解：①沒有最高價、只有最低價﹣2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價﹣3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價﹣1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B．（1）由上述分析可知，③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼，①為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，所以答案是：Li；硼；第二周期第VIA族；（2）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩定性NH3＞PH3 ， 所以答案是：NH3＞PH3；（3）②和⑤組成的化合物為MgCl2 ， 用電子式表示形成過程： ，所以答案是： ；（4）⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3 ， 所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3；（5）②最高價氧化物對應水化物為Mg（OH）2 ， ⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（6）“神舟”十號載人飛船內需要一種化合物來吸收航天員呼出的CO2 ， 過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，該化合物為過氧化鈉，由表中①⑥元素組成（填表中編號），用化學方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：①⑥；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．