Question

【題目】電解質溶液導電能力越強,電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4},利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小

B.d點溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.b、c、d、e四點的溶液中,水的電離程度最大的是d點

D.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．把鹽酸滴加到二甲胺中，開始時溶液顯堿性，當滴定達到終點時，溶液由堿性變為酸性，根據人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應該選擇酚酞作為指示劑，A錯誤；

B．曲線a電導率先減小后增大，曲線a表示用0.100 mol·L－1鹽酸滴定10.00 mL濃度為0.100 mol·L－1的NaOH；曲線b電導率持續增大，曲線b表示用0.100 mol·L－1鹽酸滴定10.00 mL濃度為0.100 mol·L－1的二甲胺溶液，d點恰好中和陽離子水解溶液顯酸性，但水解程度很弱，則溶液中c(H+)＜c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，B錯誤；

C．b點二甲胺過量，c點溶質是氯化鈉，d點恰好中和陽離子水解，e點鹽酸過量，則四點的溶液中水的電離程度最大的是d點，C正確。

D．a點溶液含有等濃度的氯化鈉和氫氧化鈉，d點的溶液是(CH3)2NH2Cl，二者混合物得到NaCl、(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4}，這說明電離程度大于水解程度，溶液顯堿性，c(H＋)＜c(OH－)，D錯誤。

答案選C。