【題目】能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )
A.苯B.乙烯C.乙烷D.乙酸
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【題目】①
與
；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷
；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。
（1）互為同位素的是______（填序號，下同）。
（2）互為同系物的是______。
（3）互為同分異構體的是______。
（4）互為同素異形體的是______。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（ ）
A | 鋅和稀鹽酸 | 選用圖1 |
B | 碳化鈣和飽和食鹽水 | 選用圖1 |
C | 銅和濃硫酸 | 選用圖2 |
D | 過氧化鈉和水 | 選用圖2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。
（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是_____________________________。
②該裝置有明顯不合理設計，如何改進？____________________________。
③改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。
（3）探究K2FeO4的性質（改進后的實驗）
①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產生（用方程式表示）。
b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。
②根據K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ實驗表明Cl2和
的氧化性強弱關系相反，原因是_____________。
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【題目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列關于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是
A. CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小
B. 分別滴加稀硫酸，溶度積常數均增大
C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均減小
D. CaF2更容易轉化成CaCO3
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【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數K增大
C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
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【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A的水溶液顯堿性
B. D為一種紅棕色氣體
C. B和F能發生復分解反應生成鹽
D. F在一定條件下可直接與Y反應生成D
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