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下列實驗操作、現象（或數據）和結論正確的是( )。

試題分析：A．只有結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH₂基團的有機物才是同系物，A錯誤；B．氯氣能置換碘單質，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，水和四氯化碳不互溶，且水的密度小于四氯化碳，所以滴加氯水和CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明原溶液中有Γ，B正確；該選項不嚴謹，加氯水之前的溶液中可能含有碘單質；C．觀察鉀元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，C錯誤；D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀必須在堿性條件下，所以酸性條件下的纖維素水解后的溶液中，必須先加氫氧化鈉使溶液呈堿性，D錯誤；選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B．當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處

C．制取并排水法收集氧氣結束后，應立即停止加熱

D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．金屬鈉著火，應立即用沙子滅火

D．配制濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe的氧化物和SiO₂，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）B物質的化學式是在未加入H₂O₂的溶液中，存在的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若檢驗該溶液中Fe³⁺，選擇最合適的試劑是（填代號）。

A．KMnO₄溶液

B．Fe粉

C．Na₂CO₃溶液

D．KSCN溶液

（2）向溶液A加入H₂O₂的作用是     劑（填氧化或還原），離子反應方程式為                   ，選用H₂O₂而不用Cl₂的原因是                                      。
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過                             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
（4）制備CaCO₃時，先通入  （填NH₃或CO₂），若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的      （填代號）裝置吸收氨氣。（燒杯中的液體都為水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對以下實驗裝置圖的說法正確的是

A．利用圖①裝置做噴泉實驗

B．利用圖②裝置收集SO₂并吸收尾氣

C．實驗室里利用圖③裝置制取少量純凈的氨氣

D．利用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究物質的性質的基本程序是一個系統過程，其基本程序一般分為四個過程。下列是研究物質性質的基本程序的第一步的是

A．預測物質的性質	B．觀察物質的外觀狀態
C．進行實驗和觀察	D．作出相關的解釋和結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                           。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時Fe₂O₃會溶解產生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：               。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                  。
Ⅱ．測定產品中各種離子含量
（4）稱取ag產品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產品中含SO₄^2—的物質的量為      mol。
（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為：    Fe²⁺+   H⁺+     MnO₄^—＝      Fe³⁺+     Mn²⁺+     H₂O
①配平上述離子方程式，并標明電子轉移的方向和總數。
②若上述數據只由一次滴定測得，某同學據此計算出ag產品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學得出結果的做法是否合理，請說明理由：                                    。
（6）另取ag產品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實驗前后稀H₂SO₄增重cg。實驗裝置如圖。