【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol H2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.6.02×1023個SO2分子的質量為64g
D.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A、NaOH的摩爾質量是40g B、1摩爾H2SO4質量為98g
C、阿伏加德羅常數就是6.02×1023mol-1 D、1mol任何純凈物都含有相同的原子數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是
A、150 mL 3 mol·L-1氯酸鈉溶液 B、75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液
C、150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的用途敘述錯誤的是（ ）
A.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑
D.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：
NaOH起始讀數 | NaOH終點讀數 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1．
（2）達到滴定終點的標志是
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料
B. 鈉、鉀合金（液態）可用于原子反應堆的導電材料
C. MgO、A12O3的熔點高，均可用作耐高溫材料
D. C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種由NaC1O2、NaC1O3和NaClO4組成的混合物，經測定氯元素的質量分數為35.5%，則此混合物中氧元素的質量分數為
A. 25.9% B. 23% C. 41.5% D. 無法計算
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是工農業生產中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發生下列反應:
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g) △H=a kJ mol-1 。
為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。
① 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。
② 在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量
③ 在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是____________，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
