Question

【題目】一種光化學電池的結構如圖所示，電池總反應為：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關于該電池在工作時的說法中正確的是

A. 生成108 g銀，轉移電子個數(shù)為1 mol

B. Cu＋在負極發(fā)生氧化反應

C. Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應

D. Cl－由負極遷移到正極

Answer 1

【答案】B

【解析】A．正極上的反應為AgCl（s）+e-＝Ag（s）+Cl-（aq），生成108g即1mol銀，轉移電子的物質的量為1mol，電子個數(shù)為NA，A錯誤；B．鉑作負極，負極上Cu+失電子生成Cu2+，則Cu+在負極發(fā)生氧化反應，B正確；C．AgCl中的銀離子，在銀電極上得電子發(fā)生還原反應，所以銀作正極，Ag電極不發(fā)生反應，C錯誤；D．原電池中陰離子向負極移動，即Cl-由正極遷移到負極，D錯誤；答案選B。