Question

【題目】在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A＋B混合產(chǎn)生無色氣體；B＋C混合產(chǎn)生白色沉淀；C＋D混合產(chǎn)生白色沉淀；A＋C混合無明顯變化。

（1）A＋C反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）A＋B反應(yīng)的離子方程式為 。

（3） C +D反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）少量B＋C反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）H＋＋OH－=H2O

（2）HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

（3）Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

（4）HCO3-＋OH－+Ba2+=H2O+BaCO3↓

【解析】

試題分析：由物質(zhì)的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，鹽酸與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生無色氣體，NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，Ba(OH)2溶液與Mg(NO3)2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸與Ba(OH)2溶液混合無明顯變化，則A、B、C、D分別是鹽酸、NaHCO3溶液、Ba(OH)2溶液、Mg(NO3)2溶液；（1）2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O，將易溶且完全電離的HCl、Ba(OH)2、BaCl2 拆寫成離子形式可得：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2O，刪去2Cl-、Ba2+可得：2H++2OH-=2H2O，最后將系數(shù)約為最簡整數(shù)比可得：H＋＋OH－ = H2O；

（2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，將易溶且完全電離的HCl、NaHCO3、NaCl拆寫成離子形式可得：H++Cl-+Na++HCO3-=Na++Cl-+H2O+CO2↑，刪去Cl-、Na+可得：H++HCO3-=H2O+CO2↑（注意不能完全電離，因此不能拆寫為H+和CO32-）；

（3）Ba(OH)2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓，將易溶且完全電離的Ba(OH)2、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2拆寫成離子形式可得：Ba2 + + 2OH- + Mg2 + + 2NO3- = Ba2 + + 2NO3- + Mg(OH)2↓，刪去Ba2 + 、2NO3-可得：Mg2 + + 2 OH－ = Mg(OH)2↓；

（4）由以少定多法、先中和后沉淀法可知，設(shè)NaHCO3的系數(shù)為1，配平可得：1NaHCO3 + 1Ba(OH)2 = H2O + BaCO3↓ + NaOH，將易溶且完全電離的NaHCO3、Ba(OH)2、NaOH拆寫成離子形式可得：Na + + HCO3- + Ba2 + + 2OH- = H2O + BaCO3↓ + Na + + OH-，刪去Na + 、OH-可得：HCO＋OH－ + Ba2 + = H2O + BaCO3↓。