【題目】下列措施不能加快化學反應速率的是
A.升高溫度B.降低溫度C.增大反應物濃度D.使用合適的催化劑
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列6種與人們生產生活相關的有機物：
① HCOOH（基礎化工原料） ② CH3CH2COOH （防霉劑）
③ CH3CH2CH2CH3（打火機燃料） ④ 
（冷凍劑）
⑤ HO—CH2—CH2—OH（汽車防凍液） ⑥
（殺菌劑）
請回答：
（1）屬于酚的是______（填序號）。
（2）與①互為同系物的是______（填序號）。
（3）與③互為同分異構體的是______（填序號）。
（4）用系統命名法給④命名，其名稱為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態。下列狀態中不能確定該反應已達到平衡狀態的是( )
A. 體系的壓強不再發生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
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【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生反應，下列說法正確的是
A. 生成的產物相同 B. 生成的產物不同
C. C—H鍵斷裂的位置相同 D. C—Cl鍵斷裂的位置相同
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【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的是
A. 圖中A、B、D三點處KW間的關系： B>A>D
B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應后，溶液到達B點
C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點變化到C點
D. 加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點
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【題目】在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指( )
A．反應物A的百分含量
B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度
D．平衡混合氣的總物質的量
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【題目】下圖所示原電池的總反應為Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列敘述正確的是
A. 電子從銀電極經導線流向銅電極
B. 工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小
C. 電池工作時，Cu2+向銅電極移動
D. 將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計指針反向偏轉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是工業上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：
(g)
(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達式表示,其中Q、b、c均大于0）。
（2）673 K時,在一恒容密閉容器中充入5 mol乙苯（g）,反應達到平衡后容器內氣體的壓強為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2p1,則a________5。
（3）在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應）,此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強（p）的關系如圖所示。
①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是___________________________。
②用平衡分壓代替平衡濃度計算,其中,分壓=總壓×物質的量分數，則900K時的平衡常數Kp=________。
③改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是________（填標號）。
A．恒容時加入稀釋劑水蒸氣 B．壓強不變下,溫度升至1500 K
C．在容積和溫度不變下充入Ar D．選用催化效果更好的催化劑
（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：
(g)+2O2→
+ CO2+H2O,若把該反應設計為酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為_________________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2,則外電路中理論上應轉移電子的物質的量為________mol。
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