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【題目】下列水溶液一定呈中性的是（）

A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

【答案】C

【解析】試題分析：A、Kw受溫度的影響，升高溫度，Kw增大，因此pH=7不一定顯中性，故錯誤；B、Kw受溫度的影響，升高溫度，Kw增大，因此c(H＋)=1×10－7mol·L－1，溶液不一定顯中性，故錯誤；C、溶液顯中性，故正確；D、酸、堿不知道是強電解質還是弱電解質，故錯誤。

練習冊系列答案

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B.麥芽糖和蔗糖的水解產物相同

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（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產物為______。

（2）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(s)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。

（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為__________________。

②上述反應中，正反應速率為正=k正x2(HI)，逆反應速率為逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min時，正 = _______________min－1。

③由上述實驗數據計算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為______________(填字母)。

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