CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應選用的儀器是________(填字母，下同)。
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
(2)上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。
(3)上述裝置中，B物質是________。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重。為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是________。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出________，后溶出________。
(6)上述測定實驗中，連續________，說明樣品已經恒重。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:
(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:步驟③ ,步驟⑤ 。
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式: 。
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是 。(填編號)
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)步驟④除了加入過量Cl2,下列氧化劑最好選用 (填代號)。
A.濃硫酸 B.H2O2溶液 C.KMnO4溶液
理由是____________________________。
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是 。
(6)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處: 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。
(1)按照甲同學的觀點,發生反應的離子方程式為 。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:
①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是 (填選項序號,下同)。若未進行步驟 ,將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數為 。
(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量 來測定沉淀中CuCO3的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：
已知：
| | 顏色、狀態 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3） |
| *苯甲酸 | 無色、片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
| 環己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組為合成1
丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH
CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制備原理:HCOOH
CO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。
請填寫下列空白:
(1)實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學反應方程式: , 。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是 , 。c和d中盛裝的試劑分別是 , 。若用以上裝置制備H2,氣體發生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ;在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是 (填序號)。
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是 。
a.低溫、高壓、催化劑
b.適當的溫度、高壓、催化劑
c.常溫、常壓、催化劑
d.適當的溫度、常壓、催化劑
(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)
RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:
粗品
濾液
有機層
1丁醇、乙醚
純品
試劑1為 ,操作1為 ,操作2為 ,操作3為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實驗步驟如下：
步驟1：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發生反應。
步驟2：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。
步驟3：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。
步驟4：用95%的乙醇重結晶。
（1）步驟1中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是________________。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
（2）步驟3中析出固體用冰水洗滌的原因是________________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有________________________________________________________________。
（3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如下圖所示：
①實驗中分離物質所采用的方法是________法。
②由實驗結果可知：________________；利用該方法可以提純反式偶氮苯。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碳酸鈉—過氧化氫加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、殺菌作用。實驗室用“醇析法”制備該物質的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水里，倒入燒瓶中；再加入少量穩定劑(MgCl2和Na2SiO3)，攪拌均勻。
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態下滴入燒瓶中，于15 ℃左右反應1 h。
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結晶，過濾、干燥得產品。
(1)第1步中，穩定劑與水反應生成兩種常見的難溶物，其化學方程式為___________________________________________________________。
(2)第2步中，反應保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中，無水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H2O2的含量可衡量產品的優劣�，F稱取m g(約0.5 g)樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點。
①配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________；
②滴定終點觀察到的現象是______________________________________。
(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去)，實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。
步驟3：準確量取40.00 mL約0.2 mol·L－1 NaOH溶液兩份，分別注入燒杯和錐形瓶中。
步驟4：打開活塞K1、K2，關閉活塞K3緩緩通入氮氣一段時間后，關閉K1、K2，打開K3；經分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間。
步驟6：經K1再緩緩通入氮氣一段時間。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol·L－1 H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1 mL。
步驟8：將實驗步驟1～7重復兩次。
①步驟3中，準確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________；
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是________(填序號)；
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法_______________________。
（2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應物狀況及發生反應是否需要的條件）________________________氣體。
某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產物中鐵的價態。請回答有關問題。
（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質的量濃度為____________（計算結果保留兩位小數）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。
（4）當打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是_______________________。B裝置燒杯中液體的作用是__________________________________。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
（5）已知下列反應可以發生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是________。
a．HNO3的氧化性比KNO3弱
b．反應的溫度不夠
c．HNO3的熱穩定性比KNO3差
d．FeO42－不能存在于酸性溶液中
（6）現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態，填寫下列實驗報告：
| 實驗步驟 | 操作 | 現象與結論 |
| 第一步 | 取少量液體裝于試管，向試 管中滴入幾滴KSCN溶液。 | |
| 第二步 | | 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+； 若無明顯變化，則說明不含Fe2+。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：
①為 ，③為 ；過程②中有關反應的離子方程式是 。
（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是( )
| A．甲苯、酒精 | B．四氯化碳、苯 | C．汽油、乙酸 | D．汽油、甘油 |
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