Question

【題目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2 ． 下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B.x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C.x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D.x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由于還原性：Fe2+＞Br﹣ ， 通入Cl2 ， 依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ，
當n（Cl2）：n（FeBr2）≤ 時，只氧化Fe2+ ， 當n（Cl2）：n（FeBr2）≥ 時，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時，
Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，則
A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜ ，只氧化Fe2+ ， 故A正確；
B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于 ～ ，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B錯誤；
C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于 ～ ，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2 ， 剩余0.5amolCl2可與amolBr﹣發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ ， 故C正確；
D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br﹣恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ ， 故D正確．
故選B．