Question

【題目】32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到H2多少升（標準狀況）？生成ZnCl2的物質的量是多少？

Answer 1

【答案】解：32.5g鋅的物質的量為 =0.5mol，
令生成的氫氣的物質的量為xmol，ZnCl2的物質的為ymol，則：

Zn	+2HCl=	ZnCl2 +	H2↑
1		1	1
0.5mol		ymol	xmol

所以x=0.5，y=0.5；
故標準狀況下生成氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：標準狀況下最多可收集氫氣11.2L，生成ZnCl2的物質的量是0.5mol
【解析】根據n= 計算Zn的物質的量，鋅與鹽酸發生反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據方程式計算生成的氫氣的物質的量和ZnCl2的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣體積．