Question

【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據以下工業制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：

（1）下列有關NH3的說法中，不正確的是__________(雙選)。

A.工業合成NH3需要在高溫高壓下進行 B. NH3可用來生產碳銨和尿素等化肥

C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存

（2）NH3易于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為________________mol.L-1。

（3）氨氣在氧化爐中所發生反應的化學方程式為_____________________________________________。

（4）“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請填寫完成化學方程式)。

②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為__________。

Answer 1

【答案】CD1/22.44NH3+5O24NO+6H2ONaNO21:3

【解析】

(1)A. 合成氨氣在高溫高壓條件下進行，故正確；B.氨氣可以制取碳銨和尿素，故正確；C.氨氣能被濃硫酸吸收，故錯誤；D.氨氣不容易分解，故錯誤。故選CD。 (2)假設氨氣的體積為1L，則氨氣的物質的量為1/22.4mol，氨氣極易溶于水，所以最后得到的溶液的體積為1L，則溶液的物質的量濃度為（1/22.4）/1=1/22.4mol/L。 (3)從流程分析，氨氣和氧氣反應生成一氧化碳和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)通過質量守恒分析，還缺少一個鈉原子和一個氮原子和兩個氧原子，所以產物為NaNO2； (5)假設一氧化氮的物質的量為xmol，二氧化氮的物質的量為ymol，根據轉移電子數相等分析有2x+4y=7×3 x+y=6，解x=1.5 y=4.5，則一氧化氮和二氧化氮的物質的量比為1.5:4.5=1:3。