Question

（2009?湘潭一模）如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）₂的物質的量的變化關系．該溶液的成分可能是（　　）

A．MgSO₄

B．KAl（SO₄）₂

C．Al₂（SO₄）₃

D．NaAlO₂

Answer 1

分析：A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液；
B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，結合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；
C、先發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，結合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；
D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應．

解答：解：A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，故A錯誤；
B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，故KAl（SO₄）₂為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇4mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀為4mol+2mol=6mol，故B錯誤；
C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知沉淀中Al（OH）₃為2mol，故Al₂（SO₄）₃為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可以得到2molAl（OH）₃，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；
D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質，難度中等，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系．