【題目】鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起結構如圖所示，有關說法正確的是（ ） 
A.該晶體屬于離子晶體
B.晶體的化學式為Ba2O2
C.該晶體晶胞結構與CsCl相似
D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
【答案】AD
【解析】解：A．該晶胞是由金屬陽離子鋇離子和陰離子過氧根離子構成的，為離子晶體，故A正確； B．該晶胞中Ba離子個數=8× 
+6× 
=4，過氧根離子個數=1+12× 
=4，則鋇離子和過氧根離子個數之比為4：4=1：1，其化學式為BaO2 ， 故B錯誤；
C．該晶胞中鋇離子配位數是6，過氧根離子配位數是6，氯化銫中離子配位數是8，NaCl中離子配位數是6，該晶胞結構和氯化鈉結構相似，故C錯誤；
D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數=3×8× =12，故D正確；
故選AD．
A．由陰陽離子構成的晶體為離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵；
B．該晶胞中Ba離子個數=8× +6× =4，過氧根離子個數=1+12× =4，則鋇離子和過氧根離子個數之比為4：4=1：1，據此確定化學式；
C．該晶胞中鋇離子配位數是6，過氧根離子配位數是6，氯化銫中離子配位數是8，NaCl中離子配位數是6；
D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數=3×8× ．
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【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應．下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（ ）
A.若x=y，且a+b=14，則pH＞7
B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7
C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7
D.若x=10y，且a+b=14，則pH＞7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
回答下列問題：
（1）寫出所含物質的化學式：固體B_____，沉淀D_____。
（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：
①_______________________________________
④_______________________________________
（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：
②_______________________________________
③_____________________________________
（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子：___________________________。
（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業上的一種主要用途：
Al2O3︰_____________________________________
Fe2O3︰_____________________________________
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【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是（ ）
A. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7m
B. 光是一種膠體
C. 霧是一種膠體
D. 發生丁達爾效應
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【題目】某Na2O2 固體中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，經實驗測定樣品中Na2O2的質量分數為88.0％。現稱取該樣品8.86g，加入水充分反應后放出氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：（要求：寫出解題過程，計算結果保留兩位小數）
（1）上述反應所得氣體在標準狀況下的體積；_________
（2）反應后溶液中Na+的物質的量濃度。_______________
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【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（ ） 
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）
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【題目】綠原酸被譽為“第七類營養素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式如圖所示．下列有關綠原酸的說法中正確的是（ ） 
A.綠原酸分子中含有3種官能團
B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發生反應
C.綠原酸能發生取代反應、加成反應和消去反應
D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應原理不同
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【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產聚丙烯、丙烯腈、環氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應為C4H8(g)+C2H4(g) 
2C3H6(g)
已知相關燃燒熱數據：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ 
O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為（填寫化學式）。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為。
（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產法，生產過程中會有生成乙烯的副反應發生。
反應如下：主反應：3C4H8 
4C3H6；副反應：C4H8 2C2H4
測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：
①平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比[ 
]是工業生產丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產物的純度考慮，該數值越高越好，從圖1和圖2中表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是（填字母序號）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結合圖1數據并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是。
③圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質量分數呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是。
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