【題目】甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：甲
乙
甲．下列說法正確的是
A.甲有可能是
也有可能是
B.若乙為無色無味氣體，則甲一定是
C.若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數
D.若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現出被稱為刺猬自旋新磁態。有助于更好理解磁性與非常規超導性之間的聯系。回答下列問題：
（1）基態鎳原子的電子排布式為[Ar]______________；上述材料中所含元素的基態原子中，未成對電子數最多的是___________(填元素符號)。
（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號）；
（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。
①K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產生焰色實驗的微觀原因為____________。
②AsO33-的立體構型為________，寫出一種與其互為等電子體的分子________
（填化學式）。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。
（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為____。
A．
B．
C．
D．
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類的農業生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關性質。
（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B的作用是______。
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填I或Ⅱ）。
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為______，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣在催化劑作用下的反應也體現了這一性質，該反應化學方程式為______。
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。
（5）實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____。
（6）將3.2g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發生反應，銅完全溶解，產生NO2和NO混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。
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【題目】在密閉容中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大 D. a＞ c＋d
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【題目】科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對氫能源的研究獲得了迅速發展。
(1)已知1 mol H2完全燃燒時放出285.8 kJ的熱量，試寫出H2燃燒的熱化學方程式：_________。
(2)為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是_________(填序號)。
A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.光解海水
(3)某學生查閱大量資料，提出下列用水制取氫氣的研究方向：
①研究在水不發生化學反應的情況下制取氫氣，同時釋放能量。
②設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣。
③尋找高效催化劑，提高水在一定條件下分解產生氫氣的轉化率。
④尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，用以分解水制取氫氣
請你從上述研究方向中，選擇其中不合理的項，并簡述理由：不合理的是_________，理由是___________。
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【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①、②均是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應
D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
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【題目】法國格勒諾布爾(
)約瑟夫﹒傅立葉大學的研究小組發明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質)的作用下發生反應：
(酸性環境)。下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.該生物燃料電池不能在高溫下工作
B.該電池負極的電極反應式為
C.消耗1mol氧氣時轉移4mol電子，
向負極移動
D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植入醫療設備提供電能
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯誤的是
A.甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.原子序數：甲－Ca＝1
D.推測乙的單質可以用作半導體材料
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【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系
部分反應中的水已略去
．
若A為氯堿工業的產品，C為廚房中的用品．
的電子式是______．
反應Ⅲ的離子方程式是______．
氯堿工業制備A的化學方程式是______，其中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗
KI轉移電子
，則三種物質間反應的離子方程式是______．
若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
反應Ⅲ的離子方程式是______．
可作凈水劑，在使用時發現B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______．
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