Question

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液態烴，0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列問題：

(1)A的電子式________，B的結構簡式________。

(2)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A_______B(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：_________________，反應類型：______________。

Answer 1

【答案】 ＞ CH2=CHCH3＋Br2→CH2BrCHBrCH3 加成反應

【解析】

A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol CO2和0.3mol水，該烴中N（C）= 0.6mol/0.1mol=6、N（H）= 0.3mol×2/0.1mol=6，故B的分子式為C6H6，B的相對分子質量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯。

（1）A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，電子式為：；B為苯，結構簡式為，故答案為：；；

（2）乙烯中H元素質量分數比苯中H元素質量分數大，故相同質量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞B，故答案為：＞；

（3）與A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與溴水發生加成反應，使溴水褪色，反應的化學方程式為：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；加成反應。