Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式：__。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填編號(hào))。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cl2，若產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。

Answer 1

【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② 1

【解析】

（1）結(jié)合單質(zhì)、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子解答；

（2）根據(jù)化合價(jià)變化及氧化物和酸的反應(yīng)判斷鹽酸的性質(zhì)；

（3）此反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高被還原是還原劑，得到的氯氣是氧化產(chǎn)物，產(chǎn)生1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，由此分析解答；

（4）根據(jù)Mn和Cl元素的化合價(jià)變化書(shū)寫(xiě)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氯離子部分參加離子反應(yīng)，所以離子反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（2）氯元素化合價(jià)升高，鹽酸起還原劑的作用；反應(yīng)中還有鹽酸鹽生成，所以起酸的作用，故選：②；

（3）此反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高被還原是還原劑，得到的氯氣是氧化產(chǎn)物，產(chǎn)生1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，則生成0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol；

（4）元素化合價(jià)的變化分別為：Mn元素由KMnO4的+7價(jià)變成MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，所以KMnO4是氧化劑，一個(gè)KMnO4得5個(gè)電子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的-1價(jià)變成Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，所以HCl是還原劑，生成一個(gè)Cl2分子需失2個(gè)電子，所以雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。