【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ）
A．11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、乙炔的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中：（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0 ；恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡下列圖像能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是__________。（選填字母）。
(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的7/10，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=________；
若向該容器中再加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2________a1（填“>”、“<”或“=”）。
（3）2NO（g）+O2（g）
2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。
①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1____P2（填“>”、“<”或“=”）。
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是__________。
（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與氨反應(yīng)，研究氨的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為 _________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_________(填字母)。
A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內(nèi)有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。
(4) D裝置的作用是 __________。
(5) E裝置中濃硫酸的作用是__________。
(6)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是
A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個(gè)電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn-1。請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是_____(填序號）。
A.金屬鍵的強(qiáng)弱：D>E B.基態(tài)原子第一電離能：D>E
C.六種元素中，電負(fù)性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為______ (填元素符號)。
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為_____。
（4）已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B 3-中心原子的雜化軌道類型為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時(shí)離子鍵被削弱
B. CO2晶體屬于分子晶體，汽化時(shí)需克服分子間作用力
C. SiO2晶體屬于原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵
D. C60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點(diǎn)高、硬度大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一）請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。
圖中所示反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝__________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
（二）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各問題：
(1)H2的燃燒熱為__________；C的燃燒熱為________。
(2)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________________。（填序號）
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