Question

【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖中裝置分析合理的一項是（ ）

A. 一段時間后鋅片質量減少

B. 該裝之中Cu極為正極

C. b極的電極反應式：H2—2e—=2H+

D. 當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標況下的體積為2.24L

Answer 1

【答案】D

【解析】試題A、根據分析左端是電池，右端是電解池，b為負極，a為正極，Zn和電源的負極相連作陰極，陽離子在陰極上得電子，Cu2＋＋2e－=Cu，故錯誤；B、Cu連接的是電源的正極，作陽極，故錯誤；C、電解質是KOH溶液，因此電極反應式：H2＋2OH－－2e－=2H2O，故錯誤；D、Cu－2e－=Cu2＋，消耗12.8gCu轉移電子0.4mol，O2＋2H2O＋4e－=4OH－，轉移0.4mol電子，消耗氧氣為0.1mol，即標準狀況下體積為2.24L，故正確。