【題目】Mg—H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是
A. 鎂電極是該電池的正極
B. 過氧化氫在石墨電極上發生氧化反應
C. 石墨電極附近溶液的pH增大
D. 溶液中氯離子向正極移動
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【題目】某同學在學習金屬及其化合物的過程中，發現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規律，并將其轉化關系繪制如圖。其中A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬單質。
（1）若組成A的元素為第3周期元素，B、D分別為常見的兩性氧化物和兩性氫氧化物。
①用NaOH溶液可使C→D發生轉化，該反應的離子方程式是______。
②A→C和B→C均在鹽酸的作用下發生，得到等量C時，消耗的HCl的物質的量之比是______。
（2）若A為鐵，D的水溶液是紅色溶液，C→D的轉化常用來檢驗C在溶液中所含的陽離子。
①C→D的轉化中，常加入的試劑是______。
②下列說法正確的是______（填序號）。
a. A→C和B→C的轉化均可在Cl2的作用下發生
b.圖中的轉化均為氧化還原反應
c.B和C中所含金屬元素的化合價可以相同
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【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑 ，氧化產物 ；
（2）用雙線橋法標出電子轉移；
（3）當有6mol電子轉移，則有 mol還原劑被氧化．
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【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c 極為鋁件，d 極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42-移向鋅電極
C. 裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si
D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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【題目】下列溶液混合后，不會發生離子反應的是（ ）
A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸
C.碳酸鉀溶液和稀鹽酸溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
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【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強
B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA
B. 31g白磷中含有的P-P鍵數目為NA
C. 標況下22.4L戊烷含有分子數目大于NA
D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
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【題目】請回答下列問題．
（1）久置的硅酸鈉溶液會出現渾濁現象其原因為________（用化學方程式表示）
（2）紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式________
（3）SO2催化氧化成SO3的化學方程式：________
（4）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式________
（5）實驗室制取氨氣的化學方程式為 ________，常用________來干燥氨氣．
（6）根據反應Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是_______．
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。
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