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某反應2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的△H、△S應為（　　）

A．△H＜0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＞0，△S＜0

化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行，
A、當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發進行，故A錯誤；
B、△H＜0，△S＜0時，在低溫下能自發進行，故B錯誤；
C、△H＞0，△S＞0時，在室溫下不能自發進行，在高溫下能自發進行，故C正確；
D、△H＞0，△S＜0時，任何溫度下反應都不能自發進行，故D錯誤．
故選：C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為______．
（2）甲醇對水質會造成一定污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式（方框內填化學式，橫線上填計量數）：______Co³⁺+CH₃OH+H₂O═______+______Co²⁺+______
②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：______．
Ⅱ．（1）NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示）______．
（2）25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是______．
A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-）D．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）